非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于A、溶液的本性B、溶液的质量浓度C、溶液的温度D、溶液的质量摩尔浓度点击查看答案第2(4)烧杯中有水残留，可造成溶剂的质量增大，最终导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。9. 解：稀盐酸中溶质的质量为x 10. 解：设10.0 g白醋样品中含醋酸的质量为x 标题：关于溶液浓度问
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。存有冷却核爆危险。比热容为4.3×j/kg·℃(10%的氨水) 超分子：nh3·xh2o(nh3 分子周围溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时)
所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。（1）从实验表格的最后一列用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低(对析出物是纯溶剂的体系)与溶液中溶质B 的质量摩尔浓度的关系为：B f f f
m=1 mol/kg 所以，根据稀溶液的依数性氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高.第二种情况可参考盐水体系（图2），其质量百分浓度小于61.9%的所有水溶液的完全凝固点都是-21.1°C
对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高. 如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦.比如质量摩尔浓度都是比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2molkg。醋酸部分电离，m=1 至2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根
