＋﹏＋ 0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2“比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。比如说，氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2
判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，下降程度越多所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸> 葡萄糖判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电
为什么它能降低水的凝固点？原因如下：乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃,冰点是-11.5℃,能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2molkg。醋酸部分电离，m=1 至2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根
凝固点（℃）0-0.6-1.2-1.8-2.4-3-3.7-4.4-5.2-6.1-7.1-8.1-9.1-10.2-11.4-12.7-14.2-15.7-17.4-19.2-21.2-23.3-25.7-28.3-31.2-34.6-38.6-43.6-50.1-55-50.6 氯化钠盐水溶自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙
