从上述可以看出，亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O,反应机理是H+ + Na+ = NaOH + SO3-,SO3- + H+ = Na2SO4 + H2O,反应产物是硫酸钠和水。它是浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑。实验室制备SO2的一种方法，强酸制备弱酸。不会发生氧化还原反应，S的化合价相邻。浓硫酸与亚硫酸钠反应生成
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
2、不在水溶液中反应的'离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。亚硫酸钠与浓硫酸的反应方程式是：H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可
╯▂╰ 解答：解：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑.故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑.分析总结。亚硫酸钠和浓硫酸反浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 硫酸过量：2H2SO4+
解答：解：浓硫酸与亚硫酸钠的反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑. 故填：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑. 点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物最佳回答：浓硫酸未过量：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;浓硫酸过量：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O 根据强酸制备弱酸的原理，利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2,这是实验室
