(1)不同类型晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。2)同类型晶体的熔沸点：①离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱.一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高. 例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
也有些特殊例子，如氧化镁(MgO)是离子晶体，但熔沸点与原子晶体差不多，熔点达到2800+摄氏度. 金属晶体的熔沸点，变化范围大，没有太明显的规律，有的熔沸点很低，如解析：A.一般来说，晶体熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，SiO2、NaCl、CO2分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由低到高顺序是CO2、NaCl、SiO2,A错
离子晶体熔沸点比较方法，离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半如MgO为离子晶体，大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。e.在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分
离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数来比较的，离子所带的电荷数越高，离子的半径就越小，则该3.离子晶体阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子键的本质就是静电引力，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，晶格能就越大，熔沸点越高。
离子晶体熔点一般多少这个没有具体的范围不同的离子晶体熔沸点也可以差异很大熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说(你举的都是离子化合物),决定大家好，小晋来为大家解答以下问题，关于离子晶体熔沸点比较举例，离子晶体熔沸点比较很多人还不知道，今天让我们一起来看看吧！1、离子晶体：阴阳离子半径越小，电
