各类有机物异构体情况：2、同分异构体的书写规律：⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。⑵ 具1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于
类似的溶解性比较，平时测验、模拟考试以及高考当中经常遇到，学生不掌握规律，这类题感觉无从下手，很难得分，为此，对有机物的溶解性规律做一个简要总结。一、相1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2
五、有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多溶于水但也不绝对。个别例外) 六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小(完整版)有机物的溶解性规律.doc,有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等) ; 非极性溶
3.四元环，三元环内部形成的氢键较弱，对溶解度的影响通常小于分子极性对溶解度的影响；五元环，六元环内部形成的氢键较强，对溶解度的影响通常大于分子极性对溶解度的影响4.分子量对氢一般考察在化合物在水中的溶解度大小，结构中具有OH、COOH和NH2等基团的分子能与水形成氢键，这些化合物在水中有较大的溶解度，但随烃基部分的增大，它们在水中的溶
溶解度大小比较规律是：可以通过溶解度曲线来比较溶解度的大小，针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在105 1、在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小。如碳酸钠和碳酸氢钠。6 有机物的溶解度官能团相同时，烃基的碳原子数
