水的PH值随温度升高而降低。因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。温度升高，水的ph降低，因为水发生电离，H2OH+ + OH-这里有一个奇怪的现象，随溶液温度升高，溶液pOH是在不断变小的(碱性在增强)。但是同时，溶液的pH也在不断地减小。这是由于水的电离程度受温度影响时的变化更大、
⊙０⊙ 这里的ph变小了，但是水还是中性的.因为温度升高，水的离子积常熟变大，如25摄氏度时是10的-14次方，此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方，此时ph为6,ph升高了一，其实其实这里就隐含了电离和水解的程度比较），那么根据电离平衡常数表达式不难得到pH减小的结论。
水的离子积（kw）在25度室温时为10^-14 在100度时为10^-12 所以，当温度升高时水的ph由7变为6,但是仍未中性. 对于酸或碱来说：1.酸，若是原来是1mol/L,25度时强酸ph离子间的约束力会变小，这都导致溶液中的OH-实际浓度在增大。但是，当人们把OH-浓度折算成pH时，它的
醋酸钠溶液的pH值一般随温度的升高而变小。由于温度升高促进了水的电离，同时醋酸也因温度升高而再次电离为什么温度升高水的ph值降低，因为温度升高，水的解离度增大，也就是氢离子和氢氧根浓度都增加，那么根据ph的计算方法算出的值就降低。在不同温度下，水的PH值并不
