判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离如果溶质是非挥发性的，随浓度升高凝固点下降越多。可以查下溶液的依数性，有具体的计算。
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高.1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃,大于Si。硅的比分子
溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）相利用稀溶液的依数性判断。稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出
˙▽˙ C、凝固点下降D、渗透压6、【判断题】相同浓度的非电解质溶液，其凝固点下降值恒大于沸点上升值A、正确B、错误7、【判断题】在不同的溶液中，只要溶液的第二种情况可参考盐水体系（图2），其质量百分浓度小于61.9%的所有水溶液的完全凝固点都是-21.1°C。
