判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电
注册设备工程师培训资料(pdf 53页)百度试题题目下列四种水溶液按凝固点由高到低应该如何排列？1)(2)(3)(4) 相关知识点：解析(4) (3) (2) (1) 反馈收藏
所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。从实验表格的最后一列可以看葡萄糖是非电解质溶液，其中粒子浓度为0.1M 乙酸也是弱电解质溶液，粒子浓度大于0.1M，但是小于0.2M 氯化钠溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.2M 氯化钙溶液是强电
1.①＞②＞③＞④ 质量摩尔浓度越大，其溶液的凝固点降低越大，相应其凝固点越低.C6H12O6为非电解质，HF为弱电解质，氯化钠电离出两个离子，硫酸钾电离出三个离子，又因凝固点降低公式：ΔTf=kfmB, 其中mB是溶质的浓度，kf是系数，对于水溶液kf=1.86(K⋅kg⋅mol−
所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂
