A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质，Ksp小的，只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度
所以不知道我的回答你能不能懂，K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的，但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的，而活化能是与温度有关的，化学平衡常数是不会变的，不知道总结：其实溶液中的各种平衡常数都跟浓度有关。这些平衡常数只与温度有关的前提是溶液浓度很小，此时活度≈浓度才成立。因此在命制此类试题时，尤其是涉及准确计算的题目，尽可能让溶液
因为化学反应跳不出热力学与动力学范畴。从微观角度理解，温度是影响分子运动从宏观角度理解，温度改变了详解：Ksp只与温度有关，与浓度大小无关，A错误；根据图中显示：三个不同温度中，313K时沉淀溶解平衡曲线中的、c(Sr2+)最大，Ksp(SrSO4)最大，B正确；图中a点在283K沉淀溶解平衡曲线的下方，Qc 解答：解：A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，故A错误；B．Ksp解析A项，Ksp只与温度有关，不正确；B项，混合后Ag+或Cl-可能有剩余，但不一定有c(Ag+)=c(Cl-);C项，Qc=Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项，比较物质的溶解度大小时，要注意物 ?﹏? 难溶电解质的溶度积Ksp只有在温度和溶液的离子强度都不变时才是一常数，也就是说影响Ksp的因素有三个：溶质自身、温度、溶液的离子强度。通常，我们处理问题时会忽温度不同物质溶解度不同，因为溶解是吸热反应，温度变化平衡会移动
