＋▽＋ 判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2molkg。醋酸部分电离，m=1 至2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2
自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙氯化镁解离出离子更多，浓度更大，所以氯化镁溶液的凝固点降低的更多，即硝酸钾溶液凝固点高于氯化镁溶液
与其浓度无关凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高你试试排一下氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固
