可以看出，由于缺少了氢键作用力，醚分子更容易挥发，在室温下就可以达到液态。三、总结综上所述，由于醇和醚之间相互作用力不同，因此其沸点也有很大差异。在实际应用中，我们可烷烃沸点就是这样比较，比较的简单。接下来是不同有机物沸点之间的比较：分子间作用力越大，分子间接触面积越大，沸点越高。如果分子间能形成氢键，那么其沸点升高(对于二醇类比较常见，
沸点看化学键化学键紧密程度醚-O->醛-HC=O>-OH所以沸点醚>醛>醇沸点从低到高顺序，醚<醇<羧酸应该是醇>卤代烃>烷烃>炔烃因为醇的分子之间有通过醇羟基相连的石油醚60-90℃与石油醚90-120℃主要是分子大小不同，也就是碳链的长度不同，碳链长，分子量大，沸点就高提取效果的话就看是什么体系，一般是从水中把有机物提取出
结果氧的负电荷明显是醇的要高一些，因此醚的熔沸点没有醇高。醛的碳氧键是二重键，氧吸电子的作用比在醚中强得多，所以醛的极性大于醚，分子间正负电荷的作用较强，沸点也较高.醚和醛的沸点的比较，分析分子间作用力，由于乙醛分
一般来说，酸>醇>酮>醛>醚.因为分子间作用力越来越小，前两个还有氢键存在. 解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答相似问题醇、醚、醛酮、羧酸的沸点比醚和醛的沸点的比较，分析分子间作用力，由于乙醛分子间形成氢键，所以虽然乙醚的相对分子质量大于乙醛的但是乙醛沸点高于乙醚结果一题目请问醚和醛的沸点怎么比较？如乙醚和
