解答：解：一元弱酸HA的电离常数为Ka=[ [H+][A−] [HA] ；盐NaA的水解常数为Kh= [HA][OH−] [A−] ，则Ka•Kh=[ [H+][A−] [HA] × [HA][OKw和Kh之间有关系，它们与Ksp都没有关系。Kh可以看成Ka（阳离子水解时）或Kb（阴离子水解时）对于共轭酸碱对，酸部分用Ka表示，碱部分用Kb来表示，则：Ka * Kb = K
Kh、Ka、Kw之间的关系——10s速写关系式，视频播放量7548、弹幕量29、点赞数388、投硬币枚数111、收藏人数380、转发人数49, 视频作者小姜老师讲化学，作者简介7年化学教龄ka与kh的计算关系？kw 的意义：kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数，具有
kh与ka计算公式？kwkakbkh公式关系关系：Kw[H][OH-];Ka[H][A-]/[HA];Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H]);khkw/ka。另外测试3的标志：(1)看能不能得出来vka，kb，kh公式关系关系是：Kw等于中括号H加乘中括号OH减；Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA；Kb等于中括号H
Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数Kw:水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达六.平衡常数之间联系的应用归纳：Kw.Ka.Kb.Ksp.Kh之间的关系：(1)一……【查看更多】题目列表(包括答案和解析) 在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B
Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。弱电解质在一定条件下电离达到关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ka=[H+][酸根-]/[酸] Kb=[OH-][金属离子+]/[
