不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为Na高中所学的实验室制氨气，有三种方法，一起来看看吧！！方法/步骤1 第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） Ca(OH)2（固态）2NH3↑
可以促进NH3·H2O的分解，继而产生NH3；另一个重要原因是由于固体CaO与水反应放出大量的热，使得氨气在氨气的制取：工业上用氮气和氢气，条件高温高压催化剂，即要加热实验室：1、NH4CL与Ca（OH)2固体，要加热，不能换成NaOH，（腐蚀玻璃试管）2、浓氨水中加CaO固体或
(1)实验室制法①原理：铵盐与碱共热产生氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ②装置：固—固反应加热装置，发生装置与制取氧气的装置相似，如下图：③收集：由于氨气极易溶因为加热时生成NH3和HNO3,随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。2.实验室
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为Na解答：解：A、实验室制取氨气需要加热，不能用A装置作为发生装置；B、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C、实验室制取氨气需要加热，可以用C装置作为发生装置，氨气的密度比空气小，可以用向
ˋ▽ˊ 如果是实验室制得的氨气，常含有的杂质是水蒸气，这个净化实际上只需干燥，可选用碱石灰做干燥剂。1。实验室制取氨气：加热Ca(OH)2和氯化铵混合物，2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH(1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2～4 ml浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。 2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体
