溶液蒸汽压下降会引起溶液沸点升高和凝固点下降。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸汽压下降和溶液的物质的量浓度成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应该和溶液的物质的量原因：溶液沸点上升的原因是溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。（2）恒沸溶液溶液的沸点不是恒定不变的，它随着溶液的沸腾，溶剂不断蒸发，溶液浓度不断增大，沸点也不断升高，直到
溶液的质量摩尔浓度溶液的沸点升高值拉乌尔定律稀溶液的沸点和凝固点溶液的沸点升高值fp的计算仅适用于难挥发非电解质的稀溶液fp与溶质的浓度有关与溶质的本性无关因此相同浓图1中C点对应温度Tb*代表纯溶剂A的正常沸点；D点对应温度Tb代表稀溶液中溶剂A的正常沸点. 如果令：ΔTb=Tb-Tb*,则：ΔTb=kb·bB(1) 式(1)中bB代表溶质B的质量摩尔
＋▂＋ 1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃,大于Si。硅的比分子对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高. 如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦.比如质量摩尔浓度都是
(-__-)b 非挥发性的溶质的稀水溶液，其凝固点相对于纯水的凝固点有所下降，且其沸点相对于纯水的沸点有所升高。关于稀溶液的依数性的一些疑惑比如说同为0.1mol/L的蔗糖水溶液和Nacl水溶液，他们的沸点该怎么比较呢？还有就是同样浓度的溶液，他们的渗透压和凝固点该怎么比较？
