水的沸点高。因为水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然分子键也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点更高。沸点：H2O＞HF＞NH3 。先解释一下氢键，氢原子（H）与电负性大的X 原子(如F、O、N)以强
＞ω＜ 水氨气氟化氢的熔沸点是100°,120°,150°,沸点：HO>HF>NH,分子量越大，范德华力越大，沸点越高，氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变最后，氟化氢的熔沸点为-20.2℃,它是一种有毒的气体，是一种强腐蚀性气体，它的毒性非常强，可以对人体和大气环境造成严重的污染，因此，氟化氢的使用需要特别注意安全。总之，水、
(4)氢氟酸是氟化氢的水溶液，无色透明，具有强烈腐蚀性，并具有溶解脂肪和脱钙的作用，氢氟酸烧伤后，创面起初可能只有红斑或皮革样焦痂，随后即发生坏死，向四周及深部组织侵蚀，可伤及骨常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。由于HF分子间氢键比NH₃强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点
在进行水氨气氟化氢的熔沸点比较实验时，需要注意以下几点：1. 反应条件的控制：实验条件的不同会影响水氨气和氟化氢的熔沸点。因此，需要严格控制反应条件，如温度、压力、反应时间等。1、熔点、沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外
但事实上氢键力对沸点的影响非常大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也就是依次减小。然而液态氟化氢分子间就可以两两通过单个氢键构成一维链状结构(每个分子通过氢键与左右您好，“沸点有高到低排序是水，氟化氢，氨气。氨气，水，氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较
