正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-; 总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 本科毕业论文可以仿写吗。3.锂电池一型(负极—Li,正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4L一、一次电池1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4) 负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+== H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性) 负极：正极：总反应
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑首先，正极都是氧气得电子，若溶液为酸性则为：O2+4e- +4H+ ==2H2O 若溶液为碱性或中性，则为：O2 +4e- +2H2O==4OH- 接着负极失电子，碱性溶液中变成碳酸根，酸性
⊙﹏⊙ A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2 2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O 9.下列各装置能够构成原电池的是10正极：电子流入的一个电极(定义为正极);低价极；发生还原反应的极点；金属或其他导体的一极首先，分析是否存在外部电路。如果有外接电源，那就是电解槽，如果没有外
原电池电极反应方程式练习题目1常用干电池是用锌板围成的圆筒作负极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl,工作时某一阳离子在正极得到电子后产生两种气体，一种气体分子可正极：2H++2e-=H2↑ (还原反应) 离子方程式Zn + 2H+=H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性) 负极：Fe–2e-=Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2
总反应式： Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池负极：2Al—6e—8OH—2AlO2—4H2O 正极：6H2O + 6e—3H2↑+ 6OH— 总反应离子方程式总反应式为：两极反应的加合；书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用1、原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和依据：(1)电极反应
