溶液的凝固点很复杂。较稀溶液一般浓度升高沸点上升凝固点降低。准确的数据你可以查询相关的化学手册。不三个瓶内各装100毫升水，分别加入一勺，两勺，六勺糖。放入冰箱冷冻室，40分钟左右观察，发现糖水浓度越高，凝固的越慢。此处无
＼ ＿ ／ 溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）如——不同浓度的酒精是混合物，混合物没有固定的熔点，沸点，及凝固点所以你的问题本身不成立5%质量浓度的酒精水溶液的凝固点是多少——△Tf=Kf·bB=1.86×1.087=2.022℃ 5%质量
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2molkg。醋酸部分电离，m=1 至2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。存有冷却核爆危险。比热容为4.3×j/kg·℃(10%的氨水) 超分子：nh3·xh2o(nh3 分子周围
凝固点降低公式：ΔTf=kfmB, 其中mB是溶质的浓度，kf是系数，对于水溶液kf=1.86(K⋅kg⋅mol−根据溶质的电离情况，电离出的离子越多，凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质，不电离，CH3COOH是弱电解质，电离的少，KCl是强电解质，电离的多.所以，凝固点提高的顺序是：
你既然求凝固点，但在PT－1中却规定温度为25℃，这样不论浓度如何，FREEZE一栏肯定为空，但如果你求没有标准，不同蛋白质变性温度不同，鸡蛋清六十几度就凝固，有些嗜热微生物的蛋白质100多读也不变性，这与蛋白质结构有关。蛋白质的凝固点多少？沸点上升的公式：
