?ω? 判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： C ) a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4; c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A.a>b>c>d B.b>a>c>d
(#｀′)凸 因为相同的质量的果糖与蔗糖溶于等体积的水，果糖的摩尔浓度更高，而一般摩尔浓度越高，溶液的凝固点越低，所以，果糖稀溶液的凝固点更低。固体蔗糖的凝固点肯定高溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）如
∩０∩ 不同浓度的蔗糖溶液的凝固点高低涉及非电解质稀溶液蒸汽压下降，溶入溶质的溶剂蒸汽压下降值与溶剂本身有关，也与溶入的溶剂量成正比。凝固点下降值等于溶剂的凝固自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙
一、判断题1、水的液-汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。 3、一个溶液所有组分的判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液当温度低于初测凝固点是，应急速搅拌，是固体析出，温度开始上升，直至回升到稳定。此为去离子水(纯溶剂)凝固点，再重复两次，平均误差小于0.1 摄氏度。(四) 溶液凝固点测定—
