氨气在水中溶解度大的原因是：NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反氨气极易溶于水的原因如下：1、相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大；2、氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3、部分氨气与水反应，降低了氨气浓度，使溶解能
＋ω＋ 学生：较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。教师：没错，氨气的溶解度是氨气极易溶于水的原因：1、NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；2、氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3、部分氨气与
ˇ﹏ˇ 二氧化碳在水中的溶解度较小而氨气溶解度较大，如果先通二氧化碳那就要浪费大量的二氧化碳20℃以下氟化氢为液体，（以下说的东西没有根源，但是是一种猜想，说的不对别介意，也是顺便看到的问题
记住一个原理：相似相溶原理极性溶极性，非极性溶非极性水是极性的，氨也是极性的啊，所以溶解度大比如HCI,SO2等极性物质易溶于水，而O2,N2等非极性物质就不易溶于水就是0.1L，可以溶解70L的氨气，70L的氨气重量为0.7081×70=49.567g，所以氨气在水中的溶解度是49
?ω? 在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大.NH3在水中的溶解度比较大，就相似相溶原理，氨气和水分子都是极性分子，已形成氢键，增大溶解度。在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大.NH3在水中的溶解度
