所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。比较凝固点就是氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就(1)凝固点：0.1mol·kg-1C12H22O11溶液0.1mol·kg-1CH3COOH 比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。1)凝固点：0 1mol·kg-1C12H22O11溶液，0 1mol·kg-1CH3COOH溶液
0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2所以，根据稀溶液的依数性氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高. 分析总结。氯化钾溶液凝固点最低醋酸水溶液其次葡萄糖水溶液最高结果一题目如何比较凝
∩▽∩ 凝固点高低怎么比较，比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根据稀溶液
