温度升高，平衡右移，KW增大，氢离子浓度增大，PH减小，但溶液仍为中性。25摄氏度时，水的离子积为1×10^-14,pH=7,加热，其Kw增大，pH减小，100摄氏度时，离子积为1×10^-12,pH=6,但仍显中性这说明，随温度的升高，水的Kw要变大，而pKw要变小。由于，在水溶液中总有Kw=[H+][OH-],及pKw=pH+pOH。也就说是在不同温度下，用式“pH = pKw –pOH”，据pOH来计算
＞▽＜ 水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氢氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7.c(H+)·c(OH-)=K(W),其升温pH下降。如果碳酸钠初始浓度较大，则碳酸钠水解占主要因素。pH上升。
水解常数的倒数，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,水解常数变大，故溶液中减小，B不正确；向盐酸中加入氨水至中性，即溶液中，由电荷守恒可知，溶液中，C不正确；向AgCl、AgBr的饱和溶液这说明，随温度的升高，水的Kw要变大，而pKw要变小。由于，在水溶液中总有Kw=[H+][OH-],及pKw=pH+pOH。也就说是在不同温度下，用式“pH = pKw –pOH”，据pOH来计算溶液的pH时，要受pKw
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1)升温、2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶H+浓度越大，PH值越小！温度升高：纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通
