水升温ph为什么减小,升高温度溶液ph一定减小

因为升温会加大溶质的电离，增大溶液的ph，溶质的ph值增大会抑制水的电离，从而导致水的ph之减小当其温度升高时，也会出现pH逐渐降低的现象。并且，其原因就是水的离子积增大所导致的。

水升温ph为什么减小

温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，但纯水中离子的浓度始终相等，即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积始终相等，而PH为氢离子浓度取负对数，它浓度增加，故当水由于加热会促进水分子的电离，即水中的氢离子和氢氧根同等程度地增加，因此水的pH会降低。尽管水的pH降低，但是水仍然是中性液体，因为氢离子浓度依旧等于氢氧根离子浓度。因此“

水升温ph为什么减小的原因

o(?""?o (3)碱性水溶液，c(H⁺)7,pH值越大，表示碱性越强。7. 在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水)为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.ab段，pH减小说明升温促进了HCO 的电离，同时抑制了HCO 的

水升温ph变化

因为h离子含量变多了，注意ph的概念，但是水还是中性，因为虽然h离子变多了，但是相应的oh离子也变多了，刚好抵消（语言可能不准确，但是意思大概是这样），ph并不所以水的电离平衡常数变大，即c(H+)*c(OH-)变大，所以c(H+)变大。

水温升高ph降低

而pH=-lg[c(H+)]，