∩﹏∩ 这里的ph变小了，但是水还是中性的.因为温度升高，水的离子积常熟变大，如25摄氏度时是10的-14次方，此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方，此时ph为6,ph升高了一，其实温度升高，水的kw变大，kw=【OH-】【H+】所以，碱性溶液pH变大，酸性溶液pH变小
解答：解：A、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故A不选；B、氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g; 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解Ca2+的数目减少；
A.加入NaOH 固体，溶液pH 减小B.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，减小D.加入CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动试题答案在线课程【答案】D 【解析】A. 加入NaOH 固体，c(OH-)增大；B7、电对MnO4- | Mn2+的电极电势值随pH的增大而减小。8、在沉淀转化中，只能是溶解度大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。9、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是
⊙＾⊙ 为什么温度升高水的ph值降低，因为温度升高，水的解离度增大，也就是氢离子和氢氧根浓度都增加，那么根据ph的计算方法算出的值就降低。在不同温度下，水的PH值并不能代表酸碱性。温度升随着温度的升高，醋酸钠溶液的pH减小。三、符号表征溶液pH的变化四、结语盐类的水解是吸热的，当升高温度时，水解平衡正向移动，导致溶液中的c(OH-)增大，但不能简单的判断溶液中c(H+
看来我课上是白推导了8.在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列说法正确的是( ) A.稀释溶液.水解平衡常数增大B.通入CO2.平衡朝正反应方向移动C.升高温度.减小D.加入NaOH
