凝固点是葡萄糖＞乙酸＞氯化钠＞氯化钙；沸点相反，渗透压也是反着呢（参考依数性公式）再者，沸点是指液体的饱和蒸汽压等于外界压强时所对应的温度；如果外界压强是标准大气压，就可以得到正常沸点。如果饱和蒸汽压变化，物质沸点也会变化，饱和蒸汽压
由于蒸气压下降，温度升高到原沸点时，溶液的蒸汽压小于外压，溶液不沸腾，只有继续升高温度溶液才能沸腾。当溶液的蒸气压下降到原冰点时，低于冰的蒸汽压，继续降低温度时，由于对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高. 如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦.比如质量摩尔浓度都是
所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。这就是溶液的凝固点下降。Δt凝=k凝m 溶液凝固点下降应用很广。在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其b相同的溶液怎么判断凝固点？溶液和纯溶液的沸点和冰点的区别是由于它的依赖性。但要比较同浓度溶液的沸点，就要研究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂之
不同浓度比浓度，同一浓度比种类（电解质大于非电解质强，电解质大于弱电解质）同一种类比质点数（相对如密度、颜色、导电性、酸碱性等；而另一类性质是由溶质粒子数目的多少决定的，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，尤其在非电解质稀溶液中的这些性质与溶质的本性
所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。这就是溶液的凝固点下降。Δt凝=k凝m 溶液凝固点下降应用很广。在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二拉乌尔定律说了，难挥发非电解质稀溶液，随着饱和蒸气压下降，溶液沸点升高，凝固点下降。本质上就是溶液中粒子的个
