?▽? B .常温下5.0×10-3mol·L -1KHA 溶液的pH=3.75 ,该溶液中c(A 2-)< c(H 2A) C .室温时，M(OH)2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a; c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于14+ 11()2b g a D.Na 2室温下ph=12的水溶液属于碱性的。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。pH的定义式为：pH值小
4.常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的10^4倍错误，应该是10^(-4) 5.**与*气在紫外线照*下的反应产物有4种错误，加上hcl一共5种6室温下，中性溶液：H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7 酸性溶液：H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7 碱性溶液：H+]<[oh-],[oh-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COO【练习】室温下，某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为( ) A. V(酸) = 102V(碱) B. V(碱)
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照射常温下，氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液中完全电离，pH=2的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L,二者等体积混合时溶液
解答解：常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(C
