与其浓度无关凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高你试试排一下9、氢氧化钠溶液凝固点：17%液碱为，30%液碱为答：25℃,+1℃ 10、15℃时17%液碱密度是，30%液碱密度为答：1.192g/cm2;1.360g/cm2 11、次氯酸钠别名是，能溶于，分解，具有气味。
溶液凝固点大小比较图
氢氧化钠水溶液的凝固点氢氧化钠纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。熔点318.4℃。沸点1390℃。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，而后开启制冷系统，当温度比凝固点低时，采取振荡器加速结冰，机器会自动地记录好温度。测定仪器显示的数值既是冰点下降的温度，也是渗透压摩尔浓度。该仪器采用
溶液凝固点大小比较公式
c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液比较三者的凝固点大小可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1 溶液的沸点是溶液由液自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙
溶液凝固点的大小怎么比较
所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度比较各稀溶液的凝固点大小如何比较收藏：0 点赞数：0 评论数：0 分享1个回答与其浓度无关凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高你试试排一下点赞数：0
溶液凝固点高低比较
0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C >A = B >D 12. 试比较相同温度下以下溶液渗透压的大小A. c (C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1 B. c [(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1
