溶液的凝固点很复杂。较稀溶液一般浓度升高沸点上升凝固点降低。准确的数据你可以查询相关的化学手册。不通常情况下，水的凝固温度为0℃,那水中有杂质会影响凝固点吗？我们以盐水为例，探究盐水的凝固点是否还是0℃?如果不是，那盐水的浓度对凝固点有没有影响？带着这些
该曲线表示，用可溶物质增加溶液的浓度，溶液的凝固点也会上升，这表明当可溶物质的浓度上升时，溶液的凝固点也会上升，因此可溶物质的浓度越高，溶液凝固点越高。浓度和凝固点溶液凝固点计算公式：ΔTb=Kb*m。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点
NaOH浓度与凝固点关系(温度°) 浓度%) 浓度5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 (%) 凝固点-4.7 -10.2 -10.8 -26 -16.4 0.1 12.1 14.8 6.7 12.1 (℃) 2018.1.1对于固体溶质的稀溶液：浓度与凝固点下降和沸点升高成正比。其他形式，三者间没有很大关联。凝固点是指晶体物质由液体变为固体时所需要的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面
有关系。溶液的凝固点降低公式为：△Tf=Kf×bB 其中的bB就是溶质的质量摩尔浓度。凝固点降低公式：ΔTf=kfmB, 其中mB是溶质的浓度，kf是系数，对于水溶液kf=1.86(K⋅kg⋅mol−
