ˋ▽ˊ 更多“100 mol.kg-1HAc溶液的解离度为1.33%,则该溶液的凝固点应为(水的Kf=1.86 K.kg.mol-1) (”相关的问题第1题0.100mol·kg-1HAc溶液的解离度为1.33%,则该凝固点降低值的多少，直接反映了溶液中溶质的质点数目。溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和络合物生成等情况存在，都会影响溶质在溶剂中的表观相对分子质量。因此溶液的凝固点降低法也可用于研究
解离度与凝固点的关系公式
1 凝固点和离子浓度的关系：浓度与凝固点下降和沸点升高成正比。如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么2.正常熔点：外界压力为1 atm下之熔点称之3.凝固点：固体开始凝固的温度称为凝固点，在正常状况下，同一纯质的凝固点和熔点之温度相同
解离度与凝固点的关系是什么
b(总）0.5 - 0.5α + 0.5α + 0.5α = 0.5 + 0.5α 3、求电离度α 查得：kf 3.1 HgCl2在水溶液中只会部分解离，而且解离度会随着温度的变化而不同。所以在沸点和凝固点时，HgCl2
解离度和凝固点的关系
实验得0.1mol/L醋酸的凝固点是-0.188摄氏度，Kf=1.86K·kg/mol求醋酸解离度按照凝固点下降的公式得：△Tf=Kfb 0.188=1.86×b b=0.101mol/kg 摩尔浓度=0.101mol/L HAc=H++Ac- 离解度=该溶液的浓度为0.008/8%=0.1mol/L 你的串号我已经记下，采纳后我会帮你制作
