∪▂∪ 溶液——物质的量溶液(q): 1.均一性；2.稳定性；3.混合物(溶质、溶剂) 溶质的质量分数：w=m溶质/m全*100% 物质的量浓度(C)【解析】土壤带负电荷，所以正离子的物质的的量浓度越高，解离程度越大，对土壤的凝结能力越强。同物质的量浓度的各物质，D项，物质正离子的物质的量浓度最大。9将0.360g某非电解质溶
╯ω╰ 浓度越大食言就越多食盐越多凝固点就越低有点像合金老师不是说过食盐可以将雪融化吗？就是改变对于固体溶质的稀溶液：浓度与凝固点下降和沸点升高成正比。其他形式，三者间没有很大关联。凝固点是指晶体物质由液体变为固体时所需要的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面
盐水浓度、凝固点、密度对照表浓度(重量%) 9.4 14.7 18.9 20.9 23.8 25.7 27.5 28.5 29.4 29.9 凝固点(℃) -5.2 -10.2 -15.7 -19.2 -25.7 -31.2 -38.6 -43.6 -50.1 -55 15℃两种办法，第一，设水中加入固体溶解后体积不变，而重量就是一升水的重量加上溶质的重量，知道重量与体积就可以换算成质量摩尔浓度。第二，根据物质都量的浓度，查
溶液的凝固点很复杂。较稀溶液一般浓度升高沸点上升凝固点降低。准确的数据你可以查询相关的化学手册。不比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。醋酸部分电离，m=1~2mol/kg
凝固点和离子浓度的关系：浓度与凝固点下降和沸点升高成正比。如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电纯水的凝固点为0°C，这时水和冰的蒸汽压均为610.6 Pa。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸汽压下降，当0°C时，冰的蒸汽压
