1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池)(电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸) (1)氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ (2)电极反应式及其意义正极(Cu):2H+ +2e被钝化的铝只有在与酸加热时才会继续反应，虽然浓硝酸稀释了，但由于是在常温下，所以同样不会反应，因此从一开始到反应结束铜都做负极正极4H 2NO3- 2e-=2NO2 2H2O
铝铜电池稀硝酸原电池(电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：稀硝酸)电极反应方程式和总反应式扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析解答一铝铜稀硫酸能构成原电池么在一个容器内有铜片和铝片再加上盐桥，就构成了一个原电池。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以称作化学能转变成电
可以负极Al-3e—Al3+ 正极2H+ + 2e— H2把铝片和铜片相连，插入稀硫酸，形成原电池，铝比铜活泼，铝做负极，失电子；铜做正极，氢离子得电子正极反应：2H+ + 2e- =H2气体负极反应：Al - 3e- =Al3+ 把铝
正极2H+ + 2e— H2向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明原溶液中有NH4+离子。问题：向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠稀溶液，在试管口
∪▽∪ 铝片和铜片在氢氧化钠溶液形成原电池的电极反应式解答：第一步：先写出总式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二步：写负极反应式，注意碱性介质，所以生成2AlO2- 化学反应与能量化学能与电能原电池原电池的工作原理原电池的构成与工作原理解析【解析】用稀硝酸作电解质溶液时，因为Al不会在稀硝酸中钝化，所以活泼的金属铝是负极，铜
