≥ω≤ 对于弱酸弱碱盐来说，由于Kh等于Kw除以Ka与Kb的乘积，这就使得Kh的表达式中分母更小，得到的Kh值更大。因此，“都弱更水解”。3.判断弱酸的酸式酸盐的酸碱性弱酸的酸式酸根在水溶液谢邀～碳酸根离子的Kh=Kw/Ka2。碳酸根离子本身不会再电离出氢离子，没有Ka。
≥＾≤ kw ka kb kh公式关系kw ka kb kh公式关系：Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])、kh=kw/ka。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NH3.H2O + OH-Kb =[NH3.H2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项(水作为纯溶剂不出现，或规定为1)。
现在，大家应该清楚了：Ka1*Kh2=Kw,Ka2*Ka1=Kw。下面，请看求证题目：这是知识点部分，了解更多内容，并以习题检验，请看本人视频《【高考化学】电离平衡常数与水解平衡常数关系的由来·适用条件及推导化学学习——Kh与Ka(Kb)、KW、Ksp 间的计算【每一节内容都有完整的视频讲解】1．(课标全国Ⅲ，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/kkw,ka,kb,kh公式关系关系是：Kw等于中括号H加乘中括号OH减；Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA;Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中
