6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性，同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式Kh=c3(H+)/c(Fe3+),因为可将(Kw)3=c3(H+)×c3(OH-)与Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)两式相除消去c3(OH-)即得Kh=(Kw)3/Ksp。结论：显然，各种平衡常数的表达式决定于各种
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka·Kh。2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)题组一 水的离子积常数及应用1.不同温度下，Kw和Kh之间有关系，它们与Ksp都没有关系。Kh可以看成Ka（阳离子水解时）或Kb（阴离子水解时）对于共轭酸碱对，酸部分用Ka表示，碱部分用Kb来表示，则：Ka * Kb = K
Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，
ksp是学溶解平衡时常会看到的，它是指溶解平衡常数kw是水的离子积一般水的离子积会是一个常数但是随温度变化一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大Qc是一ka kh kw三者的关系：Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-].常温下(298K)Kw=10的-14次方Ka,酸反应平衡常数.其中，a作为角标，是acid(酸)的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数
˙ω˙ Kw＝c(OH－)·c(H＋)2 3 溶度积(Ksp)水解常数(Kh)MmAn的饱和溶液的Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)以NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋为例Kh＝cH＋c·cNNHH＋43·H2O 3 4 2.“四大常数”之间的四种换算关系(1)KaKw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-].常温下（298K）Kw=10的-14次方Ka,酸反应平衡常数.其中，a作为角标，是acid（酸）的缩写.K是常数的常用写法. ksp称为溶解平衡常
