ph=-lg[h+],但是氢离子浓度是受水电离的影响，而水的电离又受温度影响，最终导致温度升高，同一溶液ph下降，但是应注意的是判断溶液酸碱性最根本的判据是溶液温度升高，水的ph降低，因为水发生电离，H2OH＋＋OH－。温度升高水的电离平衡正向移动，H＋增加，所以PH降低。因为
当年认为这个选项是正确的，引起很大的争议，理论和实验上都指出升温的总趋势不是pH增大。相关分析可以参考下面两个回答：加热碳酸钠溶液会使溶液ph值如何变化？0.1mol碳酸钠温度升高这说明，随温度的升高，水的Kw要变大，而pKw要变小。由于，在水溶液中总有Kw=[H+][OH-],及pKw=pH+pOH。也就说是在不同温度下，用式“pH = pKw –pOH”，据pOH来计算溶液的pH时，要受pKw
?▂? 摘要：盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，温度升高会促进盐类的水解，其水解后的pH会增大，但是以碳酸钠溶液为例，通过手持技术测定，温度升高，溶液pH发生了先增大后减小的变化趋势。当其温度升高时，也会出现pH逐渐降低的现象。并且，其原因就是水的离子积增大所导致的。
补充回升高温度，强酸(碱)PH不变，因为已经是强酸(碱)了，没有其他变化而弱酸(碱),升高温度，向电离方向移动，电离的氢离子(氢氧根)会更多，因此PH变小(大)的。语音朗读：所以，当温度升高时水的ph由7变为6,但是仍未中性.对于酸或碱来说：1.酸，若是原来是1mol/L,25度时强酸ph=1,弱酸ph>1温度升高时：强酸ph会变小，具体数值要查资料.弱
