溶液的凝固点很复杂。较稀溶液一般浓度升高沸点上升凝固点降低。准确的数据你可以查询相关的化学手册。不通俗地说溶液其实相当于液体中掺了杂质，稀溶液以溶剂性质为主，杂质越多，越不容易团结一致也就是凝固点越低。物理解释的话，需要用稀溶液的依数性来说明掺杂了溶质之后，降低了
＞ω＜ 低盐水浓度越高，凝固点越低，这是冬天用盐融化结冰路面的原理。开始撒盐在冰块上后，局域的凝固点降低，那个地方的冰开始融化，而融化了的冰就是水，水具有流动性，就把盐溶解带走了
楼上说三相点是有问题的。这里有个基本的热力学概念要搞清楚：三相点——或者说相图上的任意一个点，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。
ˇ＾ˇ 低温到高温是融化反之凝固所以是同一个温度熔点越低，也就是凝固点越低.液态硫酸越容易变成固态，也这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 k以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。
液碱结晶温度与浓度的关系见下图，实际应用中，以32%的液碱为例，5℃的时候，会出现结晶，温度越低结晶越严重，容易堵塞管道；液碱浓度越高，结晶温度越高，反之越低，25%的液碱，5℃也不会三个瓶内各装100毫升水，分别加入一勺，两勺，六勺糖。放入冰箱冷冻室，40分钟左右观察，发现糖水浓度越高，凝固的越慢。此处无
