分子通式是Cn H2n+2 炔烃碳碳之间是一双键的形式进行连接的，相比单键更容易断裂（也就是更容易反映）分子通式是CnH2n 烯烃碳碳之间是以三建的形式进行连接的相叁键的一个特点是在相对小的空间里集结了四个电子，由此导致的电子与电子的相互排斥，使得两个\pi键相对较弱，也使炔分子本身含有很高的能量。3.炔烃稳定性比较氢化热的是比较炔烃异
第四节乙炔炔烃●教学目的：1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。2、使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。3、培养学生的辨证唯物主义5、炔烃(1)概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为( )。2)物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数
炔烃的结构特征是分子中具有碳碳叁键。杂化轨道理论认为：在炔烃分子中，组成碳碳叁键的碳原子是采取sp 杂化的，即由1个2s 轨道和1个2p 轨道进行杂化，形成两个能量相等、方三、炔烃的结构特点1、碳碳三键及其直接连接的原子共4个原子处于同一直线乙炔的空间结构——所有原子处于同一直线2、未与碳碳三键直接连接的原子，不一定与碳碳三键共直线不再所
炔烃的结构编辑炔烃的碳原子2S轨道同一个2P轨道杂化，形成两个相同的SP杂化轨道。堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为180度。乙炔碳原子一个SP杂化轨道4-1炔烃的结构3、碳碳叁键的特点：空间结构C-CC=CC≡C键角（o）120180键长(nm)0.1540.1340.120键能(kJ/mol)345.6610835电负性2.482.733.29 正四面体109o28平面形直线型直线型分子，键角180o；
