实验所需方程式：实验装置：1 2 3 4 5 氟化氢介绍：8腐蚀性物质；6剧毒品强腐蚀性，强氧化性。化学式：HF 摩尔质量20.0063 g mol-1 物质状态：气体，液体形状：发烟液体或气体外(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO
ˇ﹏ˇ HF2--2e-=F2+H+；（2）K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，依据化合价升高和降低解答：A、用氢氟酸腐蚀玻璃，氢氟酸是弱酸写分子式，离子方程式中不能把氟化氢拆成离子，故A错误；B、氢氧化铜能溶于过量的氨水生成铜氨络合物，故B错误；C、硫酸铜溶液中通入硫化氢，生成了难溶的硫化铜
离子方程式为Si+6HF=2H++SiF6(2-)+2H2↑。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃,沸点19.5℃,密度1.15g/cmSi+4HF=SiF4↑+2H2↑。离子方程式为Si+6HF=2H++SiF6(2-)+2H2↑。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃,沸点19.5℃,密度1.15g/cm
氢氟酸和硅反应的离子方程式是：Si+4HF=SiF4+2H2 (H2后面加气体符号）氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、一.书写化学方程式1.镁的工业制法：2.铝的工业制法：3.钠的工业制法：4.工业炼铁：5.单晶硅的工业制法：6.工业制取硝酸的方法：7.工业制取硫酸的方法：8.实验
⊙﹏⊙ 制取氯化氢：加热条件下：NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl（气体） 制取氟化氢：CaF2(固) + H2SO4 = CaSO4 +2 HF(气体）HF+OH—F—H2O氢氟酸和强碱溶液发生中和反应，生成氟化物和水的离子方程式。4HF+Si=SiF4+2H2硅在含氧酸中被钝化，但可以和氟化氢气体反应，生成四氟化硅气体和氢气。4HF+SiO
