ˇ▂ˇ 存在
如10mol/L的NaOH溶液
当pH>14或<0时习惯用物质的量浓度表示根据摩尔浓度，饱和氢氧化钠溶液(NaOH)的pH应该是15。然而，由于水的存在，这种化学物质将不能完全溶解，因为水会阻碍大分子的溶解(分解)。这反过来就会导致氢氧根离子(OH-)的释放
D.溶液pH值等于7.4 E.在水溶液中5.蛋白质变性是由于：A.氨基酸排列顺序的改变B.氨基酸组成的改变C.肽键的断裂D.蛋白质空间构象的破坏E.蛋白质的水解6.若用重金属沉淀pI为8的解：pH=-lg[H+] =-lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)]=-lg[2×10-4]=4-lg2=3.7pH的计算——溶液的混合【例题分析】答：混合后溶液的pH等于3.7。第1页/共15页关键：1.抓住氢离子进行计
ph等于0点溶液显酸性。常温下，ph值的计算公式为：p（H）lg c(H+），常温下，水溶液中，氢离子ph有15。ph值本身的定义是溶液中氢离子浓度的负对数。从定义角度考虑，只要溶液中氢离子浓度10^(15)mol/l，pH是可以为15的。理论上ph可以为任何实数。常温下溶液1
ˇ０ˇ 回答：呵呵，PH的方便表示范围是1~14。你这个都已经超出14了，证明碱性很强。PH大于14或者小于0,一般就不用PH来表示了，习惯直接用摩尔浓度(mol/l)来表示，你这个 A．pH=0的溶液，其氢离子浓度为1mol/L，存在这样的溶液，如：1mol/L的盐酸。A错误。B．广泛
答：PH值的范围不同，EDTA与各种离子形成综合物的稳定性不同，在PH为10的碱性溶液中，钙镁离子可与EDTA形成稳定综合物，并可抑制其他离子与EDTA的反应，所以加入PH为pH n.00 n.05 n.10 n.15 n.20 n.25 n.30 n.35 n.40 n.45 用法举例：1. 已知溶液pH 值为2.40,求氢离子浓度。查表n.40 对应氢离子浓度[H+]=3.98×10-(n+1) 其
