3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量，加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5同类型晶体熔沸点高低的比较（1）原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C C)>二氧化硅(Si- 0)>碳化硅(Si- C)> 晶体硅(Si- Si)。（2）离子晶体离子所带电荷越多，
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2molkg。醋酸部分电离，m=1 至2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以，根二、金属晶体熔的点比较三、典型离子晶体熔点的比较四、典型分子晶体的熔点五、离子极化对化合物熔点
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离
ˋ▽ˊ 采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液比较三者的凝固氯化镁解离出离子更多，浓度更大，所以氯化镁溶液的凝固点降低的更多，即硝酸钾溶液凝固点高于氯化镁溶液
