先有溶质沉淀析出，然后才是浓度下降以后的剩余水溶液的正常凝固。此时的二元水溶液完全凝固时，至少是三判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上
若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg; 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
╯＾╰ 醋酸部分电离，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不电离，m＝1mol／kg。所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低如果溶质是非挥发性的，随浓度升高凝固点下降越多。可以查下溶液的依数性，有具体的计算。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离
