0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低。这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度。KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2试比较下列溶液的凝固点的高低：已知苯的凝固点为5.5℃, K1=5.10K·kg·mol-1; 水的K1=1.86K·kg·mol-1)(1) 0.1mol·kg-1蔗糖的水溶液；(2) 0.1mol·kg-1乙二醇的水溶液；3)
试比较下列溶液的凝固点的高低：苯的凝固点为5.5℃,Kf=5.12K·kg·mol-1,水的Kf=1.86K·kg·mol-1)⑴ 0.1 mol·L-1蔗糖的水溶液；e(1)凝固点：0.1mol⋅kg^(-1)C_(12)H_(22)O_(11) 液，0.1mol-kgCHCOOH溶液，0.1mol⋅kg^(-1)KCl 溶液。解：凝固点从高到低：0.1mol-kgC12H22O溶液0.1mol⋅kg^(-1)CH_3COOH 溶液
(#｀′)凸 溶液的依数性，溶液中的粒子数量越多凝固点下降越多，0.1mol/L 硫酸铝溶液粒子数为0.5mol/L.第二个为0.4mol/L，第三个为0.6mol/L,第四个为0.3mol/L,第五个为大于00.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2
∩▽∩ 0g 水中，测得该溶液的凝固点降低值为0。079K, 求尿素的摩尔质量。 60.0g •mol - 1) 9.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为272。74K,下列说法哪个正确？(1)此溶液的渗透浓度所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度
试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5℃,苯的K f -5.12K·kg·mol -1 ,水的K f =1.86K·kg·mol -1 ) (1)0.1mol·L -1 蔗糖的水溶液；(2)0.1mol·L -1 甲醇1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A. 渗透压B. 凝固点降低C. 酸碱性D. 沸点升高2、在高锰酸根(MnO4- )离子中，元素锰(Mn)的氧化数为：A. +4 B. +5 C. +6 D. +
