0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低. 这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度. KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2(1)凝固点：0.1mol⋅kg^(-1)C_(12)H_(22)O_(11) 液，0.1mol-kgCHCOOH溶液，0.1mol⋅kg^(-1)KCl 溶液。解：凝固点从高到低：0.1mol-kgC12H22O溶液0.1mol⋅kg^(-1)CH_3COOH 溶液
ˋ﹏ˊ 与其浓度无关凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高你试试排一下试比较下列溶液的凝固点的高低：已知苯的凝固点为5.5℃, K1=5.10K·kg·mol-1; 水的K1=1.86K·kg·mol-1)(1) 0.1mol·kg-1蔗糖的水溶液；(2) 0.1mol·kg-1乙二醇的水溶液；3)
自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙一、选择题(60分) 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A. 渗透压B. 凝固点降低C. 酸碱性D. 沸点升高2、在高锰酸根(MnO4- )离子中，元素锰(Mn)的氧化数为：A. +4
试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5℃,苯的K f -5.12K·kg·mol -1 ,水的K f =1.86K·kg·mol -1 ) (1)0.1mol·L -1 蔗糖的水溶液；(2)0.1mol·L2、在500克水中含有22.5克葡萄糖，这一溶液中葡萄糖(相对分子量为180)的质量摩尔浓度(mol/kg)是：A、13 B、0.25 C、0.38 D、0.50 1-4 溶液的沸点升高和凝固点降
与其浓度无关凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高你试试排一下点赞数：0 评论数：0 相关问题如何比较凝固点点赞数：0 回答数：1 如何比较磷酸溶液0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低。这是稀溶液的依数性，考查溶质的微粒的总浓度。KCl是0.2 醋酸是弱酸，不能完全电离，所以< 0.2
