高中化学：离子晶体熔沸点比较02:08 高中化学：能级和能层02:43 高中化学：配位键03:43 晶体密度计算换算问题01:04 高中化学：电负性02:45 金属性和非金属性比较01:2一般来说，晶体类的熔沸点比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，除少数外的金属晶体，大部分金属晶体的熔沸点大于分
中学阶段常见的四种晶体是：金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。一、金属晶体金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子离子晶体的熔点高低怎么比较1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2.同离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱.一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高. 例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
˙＾˙ 1、比较阴阳离子之间的相互作用力的大小；2、通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法；3、至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通同类型晶体熔沸点高低的比较（1）原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C C)>二氧化硅(Si- 0)>碳化硅(Si- C)> 晶体硅(Si- Si)。（2）离子晶体离子所带电荷越多，
不同的物质，组成晶体的微粒之间的相互作用力越大，熔点就高，共价键一般能量较高，所以以共价键结合的原子晶体的熔沸点就高，离子晶体其次，分子晶体占据晶格结点的是共价小分子，分子内部离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作
